1. Responda primero: el ácido fosfórico no es un ácido "muy fuerte"-es un ácido de fuerza-mediana
ácido fosfórico(H₃PO₄) no es un ácido "muy fuerte". En la clasificación química es unácido de fuerza media-(un ácido triprótico): es notablemente más fuerte que los ácidos débiles comunes como el ácido carbónico y el ácido acético, pero claramente más débil que los ácidos fuertes como el ácido clorhídrico, sulfúrico y nítrico. Por lo tanto, la afirmación "el ácido fosfórico es un ácido muy fuerte" es inexacta y debe negarse.
2. Por qué el ácido fosfórico no es un ácido fuerte
Los ácidos fuertes se definen por su completa disociación en agua; El ácido fosfórico se disocia sólo parcialmente.
Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente (o casi completamente) en iones de hidrógeno en solución acuosa, como el ácido clorhídrico, el ácido nítrico y el ácido sulfúrico (cuyo primer paso se disocia por completo). El ácido fosfórico es un ácido triprótico que se disocia en tres pasos reversibles; una gran proporción de moléculas de H₃PO₄ no disociadas permanece en solución, por lo que no cumple con el criterio de "disociación completa".
Sus constantes de disociación muestran una ionización limitada.
Las tres constantes de disociación gradual del ácido fosfórico son pKa1 ≈ 2,15, pKa2 ≈ 7,20 y pKa3 ≈ 12,35. Los ácidos fuertes reconocidos suelen tener valores de pKa negativos (el ácido clorhídrico, por ejemplo, es aproximadamente −7). El pKa del primer-paso del ácido fosfórico es positivo y está lejos de cero, lo que indica una ionización limitada; el segundo y tercer paso son aún más débiles y el tercero (pKa3 ≈ 12,35) es insignificante.
La comparación con ácidos fuertes reconocidos muestra una clara diferencia.
El ácido clorhídrico, nítrico, sulfúrico (primer paso) y perclórico se disocian casi completamente en agua y son mucho más ácidos que el ácido fosfórico. En cualquier concentración, el ácido fosfórico no puede alcanzar su grado de ionización, por lo que no puede presentar una acidez "muy fuerte".
No pasa la prueba basada en la definición-.
El criterio para un ácido fuerte es la disociación completa. El ácido fosfórico no cumple este criterio y, por definición química, no puede clasificarse como un ácido fuerte; pertenece a la categoría de potencia media-.
3. Por qué el ácido fosfórico no es un ácido débil
Su disociación del primer-paso es claramente mayor que la de los ácidos débiles típicos.
El ácido fosfórico tiene pKa1 ≈ 2,15, muy por debajo del ácido acético (pKa ≈ 4,76) y del ácido carbónico (pKa1 ≈ 6,35). Cuanto menor sea el pKa, más fuerte será el ácido; Por lo tanto, el primer-paso de ionización del ácido fosfórico es mucho mayor que el de estos ácidos débiles típicos.
A la misma concentración es claramente más ácido.
En una solución acuosa de 0,1 mol/L, el ácido fosfórico da un pH de aproximadamente 1,6, mientras que el ácido acético en la misma concentración da aproximadamente 2,9.-La concentración de iones de hidrógeno del ácido fosfórico es aproximadamente 20 veces mayor.
Su reactividad y usos industriales reflejan una acidez-de intensidad media.
El ácido fosfórico reacciona con óxidos, hidróxidos y carbonatos metálicos para formar fosfatos y se usa ampliamente en fosfatado, grabado, decapado y ajuste de pH. En estas aplicaciones, su acidez se aprovecha a un grado que los ácidos débiles típicos, como el ácido acético y carbónico, no pueden proporcionar, lo que demuestra que su fuerza no es "débil".
No pasa la prueba basada en la definición-.
La acidez del ácido fosfórico se encuentra entre los ácidos fuertes y los débiles: no alcanza el estándar de "disociación completa" de los ácidos fuertes, pero es claramente más fuerte que los ácidos débiles típicos. Por lo tanto, llamarlo ácido débil también es inexacto; clasificándolo como unácido de fuerza media-refleja los hechos.
